恒溫電解池的定義區(qū)分
發(fā)布日期：2017-11-21 瀏覽次數(shù)：1781
恒溫電解池電解質和非電解質,定義,條件,水溶液或熔融狀態(tài),性質：能否導電,物質類別：化合物.強電解質：強酸、強堿、大多數(shù)鹽；弱電解質：弱酸、弱堿、水等.離子方程式的書寫.寫：寫出化學方程式.拆：將易溶、易電離的物質改寫成離子形式，其它以化學式形式出現(xiàn).下列情況不拆：難溶物質、難電離物質（弱酸、弱堿、水等）、氧化物、HCO3-等.刪：將反應前后沒有變化的離子符號刪去.查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒.離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中.生成難溶物質的離子：如Ba2+與SO42-；Ag+與Cl-等.生成氣體或易揮發(fā)物質,如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-與NH4+等.生成難電離的物質（弱電解質）發(fā)生氧化還原反應：如：MnO4-與I-；H+、NO3-與Fe2+等.
恒溫電解池電子的流向、發(fā)生的反應.原電池：負極失電子發(fā)生氧化反應.正極得電子發(fā)生還原反應.電解池：失去電子的極即氧化極，也就是陽極.得到電子的極即還原極，也就是陰極.混合連接時,原電池、電解池、電鍍池的判斷規(guī)律.若無外接電源，又具備組成原電池的三個條件.有活潑性不同的兩個電極.兩極用導線互相連接成直接插入連通的電解質溶液里.較活潑金屬與電解質溶液能發(fā)生氧化還原反應（有時是與水電離產生的H+作用），只要同時具備這三個條件即為原電池。
恒溫電解池陽：陰,用惰性電極電解酸、堿、鹽的水溶液時，其基本規(guī)律是,電解無氧酸或無氧酸的中等或不活潑金屬鹽溶液時，相當與溶質本身被分解.電解強堿、含氧酸或含氧酸的強堿鹽溶液，相當與電解水.電解不活潑金屬或中等活潑金屬的含氧酸鹽溶液，生成金屬、含氧酸和氧氣.電解活潑金屬的無氧酸鹽溶液，生成氫氣、堿和金屬單質.
